Câu hỏi: Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

A. Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện.

B. Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử.

C. Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng.

D. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

Câu 1: Chọn phương án đúng: Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ).

A. n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.

B. n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = +½.

C. n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = -½.

D. n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -½.

Câu 2: Chọn ra câu đúng:

A. Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều có số oxy hóa dương lớn nhất là +3

B. Số oxy hóa dương lớn nhất của nhóm IB là +1

C. Số oxy hóa âm thấp nhất của nhóm VIIB là -1

D. Tất cả nguyên tố thuộc hai họ Lantanid và Actinid đều là nguyên tố f

Câu 3: Chọn trường hợp đúng: So sánh nhiệt độ nóng chảy của H2O và HF:

A. Của H2O thấp hơn vì khối lượng phân tử của H2O(18) nhỏ hơn của HF(20)

B. Chỉ có thể so sánh khi có số liệu thực nghiệm vì F và O nằm ở hai phân nhóm khác nhau

C. Của H2O thấp hơn vì moment lưỡng cực của H2O (1.84D) nhỏ hơn của HF (1.91D)

D. Của H2O cao hơn vì mỗi mol H2O tạo được nhiều liên kết hydro hơn so với mỗi mol HF

Câu 4: Ion X3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

A. Chu kì 2, phân nhóm VA , ô số 7, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất +5, số oxy hóa âm thấp nhất -3.

B. Chu kì 2, phân nhóm VIA , ô 8, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 6+, số oxy hóa âm thấp nhất -3.

C. Chu kì 2, phân nhóm VIIIB, ô 10,  khí hiếm.

D. Chu kì 2, phân nhóm IVA, ô 6, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 4+, không có số oxy hóa âm.

Câu 5: Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

A. Dẫn điện ở trạng thái tinh thể.

B. Phân ly thành ion khi tan trong nước.

C. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy.

D. Nhiệt độ nóng chảy cao.

Câu 6: Chọn phương án đúng: Chuỗi nào sau đây gọi là hydrogenoid:

A. H ; He+ ; Li2+ ; Be3+.

B. H ; F ; Cl ; Br ; I.

C. H ; Li ; Na ; K ; Rb ; Cs.

D. H+ ; Li+ ; Na+ ; K+ ; Rb+ ; Cs+.