Câu hỏi: Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

A. Dẫn điện ở trạng thái tinh thể.

B. Phân ly thành ion khi tan trong nước.

C. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy.

D. Nhiệt độ nóng chảy cao.

Câu 1: Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

A. Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện.

B. Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử.

C. Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng.

D. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

Câu 2: Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2px ; 3py ; 4pz. (2) 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\) . (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) \(3{d_{{z^2}}}\) ; 3pz.

A. 1, 2, 3, 4

B. 1, 2, 3

C. 3

D. 4

Câu 3: Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

A. CH4 > NH3 > H2O > NF3.

B. C2H6 > C2H4 > C2H2 (góc CĈH)

C. NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3.

D. CO2 > SO2 > NO2.

Câu 4: Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

A. Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.

B. Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

C. Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.

D. Năng lượng các ocbitan nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Chọn các phân tử và ion có cấu hình không gian là tứ diện đều:

A. CH4 , SiH4, CCl4, \(NH_4^ +\) , \(SO_4^{2 - }\) .

B. SF4, NH3, H2O, COCl2.

C. BF3, CO2, SO2, CH2O.

D. CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2.

Câu 6: Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

A. Liên kết trong phân tử LiI mang nhiều đặc tính cộng hóa trị, trái lại liên kết trong phân tử NaCl mang nhiều đặc tính ion.

B. LiI có khối lượng phân tử lớn hơn NaCl.

C. Ion Li+ có bán kính nhỏ hơn ion Na+, trong khi ion I- có bán kính lớn hơn ion Cl- nên sự phân cực của các ion trong LiI mạnh hơn.

D. Liên kết Li–I ít phân cực hơn liên kết Na–Cl.