Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

A. (1) < (4) < (2) < (3)

B. (1) < (2) < (3) < (4)

C. (1) > (2) > (3) > (4)

D. (1) < (2) < (4) < (3)

Câu 1: Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li của các muối NaCl, MgCl2 và Na3PO4 đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

A. Tăng dần

B. Bằng nhau

C. Giảm dần

D. Không có quy luật

Câu 2: Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào trong nước thành 1 lít dung dịch. Áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 25oC có giá trị là: (Cho biết MNaCl = 58,5 và R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl trong dung dịch được coi như điện ly hoàn toàn)

A. 0,244 atm

B. 0,488 atm

C. 0,041 atm

D. 0,0205 atm

Câu 3: Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K).

A. 244 g/mol

B. 20,5 g/mol

C. 208 g/mol

D. 592 g/mol

Câu 4: Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình ở 25°C có độ điện ly biểu kiến a trong dung dịch nước là:

A. 0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 1 N

B. 0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 0,1 N

C. 0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 0,1M

D. 0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 1M

Câu 5: Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0,52)

A. 10

B. 1

C. 5

D. không đủ dữ liệu để tính

Câu 6: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)4]2- bằng 1×10-31, tích số tan của NiS bằng 1×10-19 , hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10-9,21 và các hằng số điện li acid của H2S lần lượt bằng 1×10-7,2 và 1 ×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

A. 1×1014,78

B. 1×10-14,78

C. 1×10-0,78

D. 1×100,78