Câu hỏi: Xác định độ tan của NaCl ở 20oC biết nồng độ molan của NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m.

A. 350 g/100 ml H2O.

B. 17,5 g/100 ml H2O.

C. 35 g/100 ml H2O.

D. Không thể xác định được.

Câu 1: Chọn phát biểu đúng: (1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li. (2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch. (3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ. (4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

A. 1, 2, 4

B. 1, 3, 4

C. 2, 3, 4

D. 1, 2, 3, 4

Câu 2: Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C6H12O6 ở 20oC và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

A. 2,715 atm

B. 0,275 atm

C. 2,715 mmHg

D. 27,15 mmHg

Câu 3: Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O.

A. 11,1 m

B. 1,1 m

C. 0,11 m

D. 0,011 m

Câu 4: Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

A. Áp suất hơi bão hòa cao hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.

B. Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất hơi bão hòa cao hơn.

C. Áp suất hơi bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.

D. Áp suất hơi bão hòa thấp hơn, nhiệt độ đông đặc cao hơn.

Câu 5: Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H2O:

A. \(a = \frac{{100s}}{{100 - s}}\)

B. \(s = \frac{{100a}}{{100 - a}}\)

C. \({C_M} = \frac{{10a \times d}}{M}\)

D. \(a = \frac{{{C_M} \times M}}{{10d}}\)

Câu 6: Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0,52)

A. 10

B. 1

C. 5

D. không đủ dữ liệu để tính