Câu hỏi: Một phản ứng xảy ra trong dung dịch có cơ chế sau:

A. Tác chất: Ce4+, Mn2+, Mn3+, Mn4 , Ti+

B. Sản phẩm: Ce3+, Mn2+, Ti3+

C. Chất trung gian: Mn4+, Mn3+, Mn2+

D. Chất xúc tác: Mn2+

Câu 1: Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo PH):

A.  Cặp điện cực caronen-Thủy tinh

B. Cặp điện cực chuẩn Hydro-Thủy tinh

C. Cặp điện cực chỉ thị(IE)-Thủy tinh 

D. Cả A và B đều đúng

Câu 2:  Theo công thức của Arhenius: k = Ae -Ea/RT , thì Ea là:

A. Hệ số tần số 

B. Hằng số khí

C. Nhiệt độ tuyệt đối 

D. Năng lượng hoạt hóa

Câu 3: Cho phản ứng \(H{g_2}C{l_2} + 2e = 2Hg + 2C{l^ - }\)  . Phương trình Nernst của điện cực calomel là: 

A. \({\varepsilon _{cal}} = {\varepsilon ^o}_{cal} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{{{\rm{[Hg]}}}^2}.{{{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}\)

B. \({\varepsilon _{cal}} = {\varepsilon ^o}_{cal} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[Hg]}}}^2}.{{{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}^2}}}\)

C. \({\varepsilon _{cal}} = {\varepsilon ^o}_{cal} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[Hg]}}.{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}\)

D. \({\varepsilon _{cal}} = 0 + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}{{{\rm{[Hg]}}.{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}}\)

Câu 4: Độ dẫn điện dương lượng được ở độ pha loãng vô hạn λo của ion nào lớn nhất?

A. H+

B. K+

C. Cl-

D. OH-

Câu 5: Điện cực nào là điện cực loại 2 (điện cực so sánh):

A. Điện cực chuẩn hydro (SHE) 

B. Điện cực Florua

C. Điện cực bạc/ bạc clorua (Ag/AgCl) 

D. Điện cực màng lỏng 

Câu 6: Định lượng HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn , giá trị K có được trong dung dịch:

A. K = const tại mọi thời điểm

B. K = 0 tại điểm tương đương

C. Cực đại tại thời điểm tương đương

D. Cực tiểu tại thời điểm tương đương