Câu hỏi: Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl3 và GaCl3 trong dung môi SO2 lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl6. Khảo sát cấu trúc các ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (cho 31Ga và 51Sb)

A. (SbCl2+)(GaCl4-)

B. (GaCl2+)(SbCl4-)

C. (SbCl2+)(GaCl52-)

D. (GaCl2+)(SbCl52-)

Câu 1: Cho: 3Li, 4Be, 9F, 11Na, 19K. Hãy sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation: LiF (1), NaF (2), KF (3), BeF2 (4).

A. 3 < 2 < 1 < 4

B. 4 < 1 < 2 < 3

C. 1 < 2 < 3 < 4

D. 4 < 3 < 2 < 1

Câu 2: Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

A. NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3.

B. CO2 > SO2 > NO2.

C. CH4 > NH3 > NF3.

D. C2H6>C2H4>C2H2(góc CĈH).

Câu 3: Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, SO3, N2.

A. CO2, N2, NO2, HCl.

B. NH3, NO2, HCl, SO3.

C. CO2, CCl4, CS2, NO2.

D. NH3, SO3, CS2, HCl.

Câu 4: Chọn phát biểu đúng về các phân tử khí:

A. Phân tử NH3 ở trạng thái khí có khả năng hòa tan cao trong xăng vì còn dư 1 cặp electron.

B. Nước ở trạng thái khí sẽ ngưng tụ ở 100°C.

C. Phân tử NO2 ở trạng thái khí có khả năng nhị hợp tạo N2O4 vì còn orbital chứa 1 elecron độc thân.

D. O2 dễ kết hợp với nhau để tạo thành O3.

Câu 5: Cho: 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: \(BeF_6^{4 - },SiF_6^{2 - },He_2^ + ,H_2^ - ,C{a_2}\)

A. \(SiF_6^{2 - }, H_2^ - , C{a_2}\)

B. \(BeF_6^{4 - } , He_2^ + , C{a_2}\)

C. \(BeF_6^{4 - } , C{a_2}\)

D. \(He_2^ + , H_2^ - \)

Câu 6: Chọn phát biểu đúng về các trạng thái lỏng và rắn của nước ở áp suất khí quyển. 1) Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn tại 0°C. 2) Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng. 3) Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau.

A. 1 đúng

B. 3 đúng

C. 1, 2 đúng

D. Tất cả đều sai