Câu hỏi: Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy; n = 4; n = 5.

A. 3, 1, 5, 16, 25

B. 3, 4, 5, 9, 16

C. 3, 1, 1, 16, 25

D. 1, 4, 5, 16, 25

Câu 1: Giữa hai ion đơn giản Fe2+ và Fe3+, ion nào bền hơn? Giải thích?

A. Fe2+ và Fe3+ có độ bền tương đương vì là ion của cùng một nguyên tố

B. Fe3+ (3d5: bán bão hòa) bền hơn Fe2+ (3d6)

C. Fe3+ bền hơn Fe2+ vì điện tích dương càng lớn thì càng bền

D. Fe2+ bền hơn Fe3+ vì điện tích dương càng bé thì càng bền

Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

A. 1s22s22p63s23p64s23d54p10

B. 1s22s22p63s23p64s23d104p5

C.  1s22s22p63s23p64s13d104p6

D. 1s22s22p63s23p63d104p7

Câu 3: Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

A. Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s23d4

B. Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s03d6

C. Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s03d6

D. Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s13d5

Câu 4: Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p64s23d104p3. Chọn câu sai:

A. Vị trí nguyên tử trong bảng HTTH là: chu kỳ 4, PN IIIA, ô số 33

B. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử có 3 e độc thân

C. Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là -3

D. Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim loại

Câu 5: Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10-34 J.s và c = 3 ×108 ms-1)

A. 318.4 nm, hồng ngoại

B. 516.8 nm, ánh sáng thấy được

C. 318.4 nm, gần tử ngoại

D. 815.4 nm, hồng ngoại xa

Câu 6: Chọn phát biểu đúng trong các câu sau đây:

A. Trong một chu kỳ từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần.

B. Phân nhóm phụ bắt đầu có từ chu kỳ 3.

C. Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn nhất.

D. Trong bảng hệ thống tuần hoàn phân nhóm VIIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.