Câu hỏi: Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối: (1) KNO3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân. (2) NaClO4: môi trường base, anion bị thủy phân. (3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân. (4) Fe2(SO4)3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

A. 1, 2 và 3

B. 1 và 2

C. 3 và 4

D. 1, 3

Câu 1: Chọn phát biểu sai: (1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan. (3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

A. 1

B. 3

C. 1 và 3

D. 1, 3 và 4

Câu 2: Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ; (2) nhiệt độ ; (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ; (4) nồng độ muối lạ ; (5) bản chất dung môi.

A. 1, 2, 4, 5

B. 1, 2, 3, 4, 5

C. 1, 2

D. 3, 4, 5

Câu 3: Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

A. Quá trình khử xảy ra trên cực (1).

B. Cực (1) là cưc dương.

C. Điện cực (2) bị tan ra.

D. Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2).

Câu 4: Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb được thiết lập ở 250C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0.14V ; \varphi _{P{b^{2 + }}/Pb}^0 = - 0.13V\) . (1) Sức điện động của pin E = 0V. (2) Sức điện động của pin E = 0,01V. (3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb. (4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

A. 2, 3, 4

B. 3, 4

C. 1

D. Tất cả đều sai

Câu 5: Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd).

A. 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl-

B. H2O + 3K+ +4CN- +[Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + \(2NH_4^ +\)

C. 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN

D. H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + \(2NH_4^ +\)

Câu 6: Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

A. [An+]m × [Bm-]n < TAmBn

B. [An+]m × [Bm-]n = TAmBn

C. [An+]m × [Bm-]n > TAmBn

D. [An+] × [Bm-] > TAmBn