Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:

A. –1,1V

B. 1,1V

C. 1,16V

D. –0,16V

Câu 1: Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn ½ Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) ½ Ag có sức điện động thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ một số lần như nhau. Cho biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp Zn2+/Zn và Ag+/Ag lần lượt bằng –0,763V và 0,799V.

A. Không đổi

B. Giảm xuống

C. Tăng lên

D. Không xác định được

Câu 2: Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O

A. Chất oxy hóa là Cl2 , chất bị oxy hóa là I-

B. Chất khử là Cl2, chất oxy hóa là I-

C. Chất bị oxy hóa là Cl2, chất bị khử là I-

D. Cl2 bị khử,  I- là chất oxy hóa

Câu 3: Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

A. [An+]m × [Bm-]n < TAmBn

B. [An+]m × [Bm-]n = TAmBn

C. [An+]m × [Bm-]n > TAmBn

D. [An+] × [Bm-] > TAmBn

Câu 4: Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

A. 1, 3

B. 2, 4

C. 1, 3, 4

D. 1, 2

Câu 5: Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối càng lớn khi:

A. Acid tạo thành nó có hằng số điện ly càng nhỏ.

B. Dung dịch càng đặc.

C. Hằng số thủy phân càng lớn.

D. Base tạo thành nó càng yếu.

Câu 6: Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính (1) KOH + HClO4 ; (2) NaOH + HF ; (3) NH3 + CH3COOH ; (4) NH3 + HCl ; (5) NaOH + NaHCO3 6) Ba(OH)2 + HNO3.

A. 1, 3, 6

B. 1, 3, 5

C. 1, 6

D. 1, 3, 5, 6