Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\) .Thêm dần dần dung dịch Na2SO4 vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba2+, Ca2+, Pb2+, Sr2+ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

A. Pb2+

B. Ba2+

C. Sr2+

D. Ca2+

Câu 1: Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

A. Dung dịch NaCl

B. Dung dịch BaCl2

C. Dung dịch Na2CO3

D. H2O

Câu 2: Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

A. Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+

B. Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

C. Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+

D. Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+

Câu 3: Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:

A. –1,1V

B. 1,1V

C. 1,16V

D. –0,16V

Câu 4: Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

A. Quá trình oxy hóa xảy ra trên cực (2).

B. Cực (2) là anod.

C. Điện cực (1) có kết tủa bạc.

D. Sức điện động của pin ở 25°C là E = 0,118V.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O. K2MnO4 đóng vai trò:

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Chất tự oxi hóa, tự khử

D. Chất tạo môi trường

Câu 6: Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi: (1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) ; (2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) ; (3) Thêm nước (pha loãng) ; 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2-.

A. Chỉ giảm cho 3 trường hợp đầu.

B. Không đổi cho cả 4 trường hợp.

C. Giảm cho cả 4 trường hợp.

D. Tăng cho cả 4 trường hợp.