Câu hỏi: Chọn phát biểu sai: (1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan. (3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

A. 1

B. 3

C. 1 và 3

D. 1, 3 và 4

Câu 1: Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch Al(NO3)3 sẽ kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III):

A. Zn(NO3)2

B. NaHCO3

C. KCl

D. NaCH3COO

Câu 2: Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

A. Dung dịch càng loãng.

B. Muối đó có hằng số thủy phân càng lớn.

C. Acid và base tạo thành nó càng yếu.

D. Nhiệt độ càng cao.

Câu 3: Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính (1) KOH + HClO4 ; (2) NaOH + HF ; (3) NH3 + CH3COOH ; (4) NH3 + HCl ; (5) NaOH + NaHCO3 6) Ba(OH)2 + HNO3.

A. 1, 3, 6

B. 1, 3, 5

C. 1, 6

D. 1, 3, 5, 6

Câu 4: Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

A. La2(CO3)3 + 6H+ ® 2La3+ + 3CO2 + 3H2O

B. \(CO_3^{2 - }\)  + 2H+ ® CO2 + H2O

C. La3+ + 3Cl- ® LaCl3

D. 2La3+ + \(3CO_3^{2 - }\) + 6H+ +6Cl- ® 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O

Câu 5: Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối: (1) KNO3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân. (2) NaClO4: môi trường base, anion bị thủy phân. (3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân. (4) Fe2(SO4)3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

A. 1, 2 và 3

B. 1 và 2

C. 3 và 4

D. 1, 3

Câu 6: Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd).

A. 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl-

B. H2O + 3K+ +4CN- +[Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + \(2NH_4^ +\)

C. 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN

D. H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + \(2NH_4^ +\)