Câu hỏi: Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

A. Dung dịch càng loãng.

B. Muối đó có hằng số thủy phân càng lớn.

C. Acid và base tạo thành nó càng yếu.

D. Nhiệt độ càng cao.

Câu 1: Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

A. La2(CO3)3 + 6H+ ® 2La3+ + 3CO2 + 3H2O

B. \(CO_3^{2 - }\)  + 2H+ ® CO2 + H2O

C. La3+ + 3Cl- ® LaCl3

D. 2La3+ + \(3CO_3^{2 - }\) + 6H+ +6Cl- ® 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O

Câu 2: Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính (1) KOH + HClO4 ; (2) NaOH + HF ; (3) NH3 + CH3COOH ; (4) NH3 + HCl ; (5) NaOH + NaHCO3 6) Ba(OH)2 + HNO3.

A. 1, 3, 6

B. 1, 3, 5

C. 1, 6

D. 1, 3, 5, 6

Câu 3: Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ; (2) nhiệt độ ; (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ; (4) nồng độ muối lạ ; (5) bản chất dung môi.

A. 1, 2, 4, 5

B. 1, 2, 3, 4, 5

C. 1, 2

D. 3, 4, 5

Câu 4: Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) ở 25°C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25°C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0 = 0.353V\) và \(\varphi _{F{e_3}{O_4}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.980V\) .

A. 0,771V

B. 0,667V

C. 1,33V

D. 0,627V

Câu 5: Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch FeCl3 sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na2CO3 ; (2) HCl ; (3) NH4NO3 ; (4) Ca(CH3COO)2 ; (5)NaCl ; (6) BaCl2.

A. Làm tăng: Na2CO3; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl

B. Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl

C. Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2

D. Làm tăng: Na2CO3 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2

Câu 6: Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = 0,77 V và I2 + 2e = 2I- ; jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- có đặc điểm:

A. Eo = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

B. Eo = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

C. Eo = 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

D. Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.