Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH0 của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH1 ; D ® C: DH2 ; D ® B DH3.

A. DH0 = DH3 + DH2 - DH1

B. DH0 = DH1 + DH2 + DH3

C. DH0 = DH1 + DH2 - DH3­

D. DH0 = DH1 - DH2 - DH3

Câu 1: Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O2(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (MMg = 24g).

A. +608kJ

B. –608kJ

C. +304kJ

D. –304kJ

Câu 2: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có \(\Delta H_{298}^0\) = +180,8 kJ. Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25°C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

A. Lượng nhiệt thu vào là 180,8 kJ.

B. Lượng nhiệt tỏa ra là 90,4 kJ.

C. Lượng nhiệt thu vào  là 90,4 kJ.

D. Lượng nhiệt tỏa ra là 180,8 kJ.

Câu 3: Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O (r) ở 25°C. Cho biết: - Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{tt}}\) = - 415,9 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I1 = 492kJ/mol. - Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{th}}\) = 107,5 kJ/mol. - Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O2–: FO = 710kJ/mol. - Năng lượng liên kết O = O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{pl}}\) = 498kJ/mol. 

A. 2223kJ/mol

B. 1974 kJ/mol

C. 2823 kJ/mol

D. 2574 kJ/mol

Câu 4: Chọn phát biểu chính xác và đầy đủ của định luật Hess:

A. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

B. Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

C. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

D. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp  của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

A. Hệ cô lập

B. Hệ kín và đồng thể

C. Hệ kín và dị thể

D. Hệ cô lập và đồng thể

Câu 6: Chọn giá trị đúng. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí metan theo phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (ℓ). Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4 (k), CO2 (k) và H2O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol)

A. –604,5 kJ/mol

B. –890,34 kJ/mol

C. 890,34 kJ/mol

D. 604,5 kJ/mol