Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng: 1) Cho đến nay người ta mới chỉ phát hiện 4 trạng thái tập hợp các chất. 2) Các chất ở trạng thái khí luôn có phân tử lượng nhỏ hơn chất ở trạng thái lỏng ở cùng điều kiện. 3) Hai chất A và B khi kết hợp với nhau sẽ có nhiệt độ đông đặc nằm trong khoảng nhiệt độ đông đặc của A và B.

A. 1, 2, 3 đều không chính xác.

B. 1 đúng.

C. 2 đúng.  

D. 3 đúng.

Câu 1: Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH lỏng, biết rằng:

A. - 402 kcal/mol

B. + 60 kcal/mol

C. - 60 kcal/mol

D. + 402 kcal/mol

Câu 2: Chọn đáp án không chính xác. Ở một nhiệt độ xác định: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của mọi đơn chất luôn bằng 0. 2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi. 3) Nhiệt hòa tan tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi vì không phụ thuộc vào lượng dung môi. 4) Nhiệt chuyển pha tiêu  chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi.

A. 1, 2 và 4

B. 1, 3 và 4

C. 1, 3

D. 2, 3 và 4

Câu 3: Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt. Vậy:

A. |DU| < |DH|

B. |DU| = |DH|

C. |DU| > |DH|

D. Chưa đủ dữ liệu để so sánh

Câu 4: Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

A. 4539J

B. 2478J

C. 2270J

D. 1085J

Câu 5: Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH0 của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH1 ; D ® C: DH2 ; D ® B DH3.

A. DH0 = DH3 + DH2 - DH1

B. DH0 = DH1 + DH2 + DH3

C. DH0 = DH1 + DH2 - DH3­

D. DH0 = DH1 - DH2 - DH3

Câu 6: Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra: 1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84kJ/mol. 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84kJ/mol. 3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84kJ. 4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.

A. 1, 3, 4

B. 1, 2, 3, 4

C. 1, 3

D. 2, 4