Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Một hệ có nội năng giảm (∆U < 0), khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 trong điều kiện đẳng áp. Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt (DH < 0), vậy hệ:

A. Sinh ra công

B. Nhận công

C. Không trao đổi công

D. Không dự đoán được dấu của công

Câu 1: Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

A. 4539J

B. 2478J

C. 2270J

D. 1085J

Câu 2: Chọn phương án đúng: \(\Delta H_{298}^0\) của một phản ứng hoá học.

A. Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn ra phản ứng.

B. Tùy thuộc vào đường đi từ chất đầu đến sản phẩm.

C. Tùy thuộc vào cách viết các hệ số tỉ lượng của phương trình phản ứng.

D. Không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Câu 3: Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng: (1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu. (2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm. (3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

A. 2

B. 3

C. 1

D. 1, 2, 3

Câu 4: Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra: 1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84kJ/mol. 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84kJ/mol. 3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84kJ. 4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.

A. 1, 3, 4

B. 1, 2, 3, 4

C. 1, 3

D. 2, 4

Câu 5: Chọn phát biểu chính xác: 1) Các chất có liên kết ion thường tập hợp ở trạng thái rắn. 2) Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy thấp. 3) Các chất lỏng luôn có nhiệt độ hóa hơi thấp hơn chất rắn.

A. 2

B. 1, 2

C. 1

D. 2, 3

Câu 6: Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy? (1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -110,55 kJ. (2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -237,84kJ. (3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -393,50kJ.

A. 3

B. 1, 3

C. 1, 2

D. 2, 3