Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).

A. 1 ×10–2,25

B. 1 ×1010,64

C. 1 ×10–10,64

D. 1 ×103,65

Câu 1: Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) jo (SO_4^{2 - } , H2O/S) = – 0,75V ; (2) jo (Sn2+/Sn) = – 0,140V ; (3) jo (HClO/Cl-) = +1,64V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

A. HClO < Fe3+ < Sn2+ < \(SO_4^{2 - }\)

B. \(SO_4^{2 - }\)  < Sn2+ < Fe3+ < HClO

C. S < Sn < Fe2+ < Cl–

D. Cl– < Fe2+ < Sn < S

Câu 2: Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

A. không phụ thuộc chất xúc tác

B. phụ thuộc năng lượng hoạt hóa của phản ứng

C. không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng

D. phụ thuộc nhiệt độ

Câu 3: Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (DH0 ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , DH1 ; A ® D , DH2 ; D + C® E , DH3 ; E ® B , DH4.

A. DH0 = DH1 + DH2 + DH3­ + DH4

B. DH0 = DH3 + DH2 - DH1 + DH4

C. DH0 = -DH1 + DH2 - DH3­ + DH4

D. DH0 = -DH1 - DH2 + DH3­ + DH4

Câu 4: Chọn phương án đúng: Ở nhiệt độ cao, các quá trình có khả năng  dễ xảy ra hơn cả là:

A. Có biến thiên entropi tăng

B. Có biến thiên entanpi tăng

C. Có biến thiên entanpi giảm

D. Có biến thiên entropi giảm

Câu 5: Chọn phương án đúng: Phản ứng giữa bột MnO2 và dung dịch NaCl trong môi trường acid không xảy ra. Muốn phản ứng xảy ra phải dùng biện pháp nào? Cho: \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}^0\) = 1,2V; \(\varphi _{C{l_2}/2C{l^ - }}^0\) = 1,358V.

A. Thêm HCl đậm đặc

B. Thêm NaOH

C. Tăng nồng độ NaCl

D. Không có cách nào ngoại trừ thay thế MnO2 bằng chất oxi hóa khác

Câu 6: Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

A. 1 và 3

B. 1 và 4

C. 1, 3 và 4

D. 1 và 2