Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Một phản ứng có DH = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét: 1) thu nhiệt. 2) xảy ra nhanh. 3) không tự xảy ra được.

A. 2, 3

B. 1

C. 1, 2, 3

D. 1, 3

Câu 1: Chọn phương án sai. Các đại lượng dưới đây đều là hàm trạng thái:

A. Entanpi, nhiệt dung đẳng áp.

B. Nhiệt độ, áp suất.

C. Nhiệt, công.

D. Nội năng, nhiệt dung đẳng tích.

Câu 2: Chọn phương án đúng: DH của một quá trình hóa học khi  hệ chuyển từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những cách khác nhau có đặc điểm:

A. Có thể cho ta biết mức độ diễn ra của quá trình

B. Không đổi theo cách tiến hành quá trình

C. Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệt độ cao

D. Có thể cho ta biết độ hỗn loạn của quá trình

Câu 3: Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt là phản ứng có:

A. A < 0

B. DU > 0

C. ∆H < 0

D. DU < 0

Câu 4: Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO2(k) ; \(\Delta H_{298}^0\)  = -18,2 kJ. 2CO(k) + O2(k) → 2CO2(k) ; \(\Delta H_{298}^0\)  = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_{298}^0\)  của phản ứng sau đây: FeO(r) + H2(k) → Fe(r) + H2O(k) ; \(\Delta H_{298}^0\)  = ?

A. - 23,0 kJ

B. 23,0 kJ

C. - 41,2 kJ

D. 41,2 kJ

Câu 5: Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

A. Hệ cô lập

B. Hệ kín và đồng thể

C. Hệ kín và dị thể

D. Hệ cô lập và đồng thể

Câu 6: Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O. Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 25°C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol ; EC – C = 348 kJ/mol ; EC – O = 351 kJ/mol ; EC = O = 715 kJ/mol ; EO – H = 463kJ/mol ; EC – H = 412 kJ/mol.

A. –49kJ

B. +49kJ

C. +98kJ

D. –98kJ