Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

A. Hệ cô lập

B. Hệ kín và đồng thể

C. Hệ kín và dị thể

D. Hệ cô lập và đồng thể

Câu 1: Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O2(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (MMg = 24g).

A. +608kJ

B. –608kJ

C. +304kJ

D. –304kJ

Câu 2: Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

A. Có độ phân cực gần nhau.

B. Đều là hydro cacbon.

C. Đều là các sản phẩm được lấy ra từ các phân đoạn của dầu mỏ.

D. Đều ở trạng thái lỏng.

Câu 3: Chọn phương án đúng: DH của một quá trình hóa học khi  hệ chuyển từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những cách khác nhau có đặc điểm:

A. Có thể cho ta biết mức độ diễn ra của quá trình

B. Không đổi theo cách tiến hành quá trình

C. Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệt độ cao

D. Có thể cho ta biết độ hỗn loạn của quá trình

Câu 4: Chọn câu đúng: 1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí. 2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ. 3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.

A. Không có câu đúng

B. 2 và 3

C. Tất cả cùng đúng

D. 3

Câu 5: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r) từ các dữ kiện sau:

A. - 511,2 kJ/mol

B. - 1624,2 kJ/mol

C. - 1113 kJ/mol

D. - 1007,8 kJ/mol

Câu 6: Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O (r) ở 25°C. Cho biết: - Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{tt}}\) = - 415,9 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I1 = 492kJ/mol. - Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{th}}\) = 107,5 kJ/mol. - Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O2–: FO = 710kJ/mol. - Năng lượng liên kết O = O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{pl}}\) = 498kJ/mol. 

A. 2223kJ/mol

B. 1974 kJ/mol

C. 2823 kJ/mol

D. 2574 kJ/mol