Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H+ thì:

A. Tính oxi hóa của H+ tăng do j tăng.

B. Tính oxi hóa của H+ tăng do j giảm.

C. Tính khử của H2 tăng do j giảm.

D. Tính khử của H2 tăng do j tăng.

Câu 1: Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

A. Dung dịch càng loãng.

B. Muối đó có hằng số thủy phân càng lớn.

C. Acid và base tạo thành nó càng yếu.

D. Nhiệt độ càng cao.

Câu 2: Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

A. Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+

B. Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

C. Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+

D. Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+

Câu 3: Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

A. [An+]m × [Bm-]n < TAmBn

B. [An+]m × [Bm-]n = TAmBn

C. [An+]m × [Bm-]n > TAmBn

D. [An+] × [Bm-] > TAmBn

Câu 4: Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu2+/Cu+ khi có mặt ion I-. Cho biết \(\varphi _{C{u^{2 + }}/C{u^ + }}^0\) = 0,77V, TCuI = 1 ×10-11,96.

A. +0,430V

B. -0,859V

C. +0,859V

D. Không tính được vì không biết nồng độ của I-

Câu 5: Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

A. 2, 3

B. 2

C. 1, 2, 3

D. không có phản ứng nào xảy ra được

Câu 6: Chọn phát biểu sai: (1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan. (3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

A. 1

B. 3

C. 1 và 3

D. 1, 3 và 4