Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là 1 thì hệ số đứng trước H2SO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

A. 7, 6

B. 5, 3

C. 7, 3

D. 4, 5

Câu 1: Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO3 = NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O. HNO3 đóng vai trò:

A. Chất tự oxi hóa, tự khử

B. Chất khử

C. Chất oxi hóa

D. Chất oxi hóa và tạo môi trường

Câu 2: Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

A. La2(CO3)3 + 6H+ ® 2La3+ + 3CO2 + 3H2O

B. \(CO_3^{2 - }\)  + 2H+ ® CO2 + H2O

C. La3+ + 3Cl- ® LaCl3

D. 2La3+ + \(3CO_3^{2 - }\) + 6H+ +6Cl- ® 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O

Câu 3: Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\) .Thêm dần dần dung dịch Na2SO4 vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba2+, Ca2+, Pb2+, Sr2+ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

A. Pb2+

B. Ba2+

C. Sr2+

D. Ca2+

Câu 4: Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:

A. –1,1V

B. 1,1V

C. 1,16V

D. –0,16V

Câu 5: Ba dung dịch của cùng một chất tan CH3COONH4 có nồng độ C1 < C2 < C3. Dung dịch có độ thủy phân ht lớn nhất là:

A. Dung dịch nồng độ C1.

B. Dung dịch nồng độ C2.

C. Dung dịch nồng độ C3.

D. Cả ba dung dịch có cùng độ thủy phân.

Câu 6: Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25oC của Fe(OH)3 là 1×10-37,6. Dung dịch FeCl3 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

A. 1,8

B. > 1,8

C. < 1,8

D. > 12,2