Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp \(HPO_4^{2 - }/PO_4^{3 - }\) trong dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10-10.

A. 1

B. 2

C. 1, 2, 3

D. 3

Câu 1: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 6,39

C. 5,79

D. 6,93

Câu 2: Chọn phương án đúng: Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

A. 13

B. 1

C. 11

D. 3

Câu 3: Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO3)2 là 4×10-5 mol/l ở 25°C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO3)2 ở nhiệt độ trên:

A. 1,6 × 10-9

B. 3,2 × 10-9

C. 6,4 × 10-14

D. 2,56 × 10-13

Câu 4: Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết \(K{a_{{C_6}{H_5}COOH}} = {6.64.10^{ - 5}}\)

A. 6,64

B. 4,5

C. 4,177

D. 2,19

Câu 5: Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

A. Các chất lưỡng tính: \(HCO_3^ - ,{H_2}O\)  Các chất trung tính: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd)\)

B. Các chất lưỡng tính: \(NH_4^ + ,{H_2}O,HCl\)  Các chất trung tính: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd)\)

C. Các chất lưỡng tính: \(HCO_3^ - ,{H_2}O\)  Các chất trung tính: \(N{a^ + },M{n^{2 + }}\)

D. Các chất lưỡng tính: \(HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)  Các chất trung tính: \(N{a^ + }, M{n^{2 + }}\)

Câu 6: Chọn một câu sai:

A. Nồng độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn hoạt độ của nó.

B. Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.

C. Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.

D. Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion.