Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10-4. Trong số các base Bronsted CN- ; OH- ; NO2- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

A. OH-

B. CN-

C. NO2-

D. Không xác định được

Câu 1: Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

A. 1, 2, 4 đúng

B. 3, 4 đúng

C. 1, 2, 3 đúng

D. 1, 2, 3, 4 đúng

Câu 2: Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO3)2 là 4×10-5 mol/l ở 25°C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO3)2 ở nhiệt độ trên:

A. 1,6 × 10-9

B. 3,2 × 10-9

C. 6,4 × 10-14

D. 2,56 × 10-13

Câu 3: Chọn phương án đúng: Số lượng ion H+ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

A. 6,023×1010

B. 6,023×1022

C. 6,023×1023

D. 6,023×1013

Câu 4: Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA  0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

A. 3,42

B. 4,58

C. 4,78

D. 2,33

Câu 5: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 7,91

C. 7,06

D. 8,07

Câu 6: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 6,39

C. 6,69

D. 6,93