Câu hỏi: Chọn câu sai trong các ý sau đây:

A. Thuyết Bronsted-Lowry không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết.

B. Cặp acid/base liên hợp có Ka.Kb = Ks (Ks: hằng số tự proton hóa của dung môi).

C. Theo thuyết Bronsted-Lowry, base không thể là cation.

D. Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số acid càng lớn thì acid càng mạnh.

Câu 1: Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

A. 4,75

B. 5,74

C. 6,5

D. 3,2

Câu 2: Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 và CuI bằng nhau (T = 1 ×10-11,96). So sánh nồng độ các ion:

A. [Ag+] > [\(CrO_4^{2 - }\) ] > [Cu+] = [I-]

B. [Ag+] = [\(CrO_4^{2 - }\) ] > [Cu+] = [I-]

C. [Ag+] > [\(CrO_4^{2 - }\) ] = [Cu+] = [I-]

D. [Ag+] > [\(CrO_4^{2 - }\) ] < [Cu+]= [I-]

Câu 3: Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp \(HPO_4^{2 - }/PO_4^{3 - }\) trong dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10-10.

A. 1

B. 2

C. 1, 2, 3

D. 3

Câu 4: Xác định áp suất hơi bão hòa của dung dịch hợp chất AB2 ở 40oC, biết áp suất hơi bão hòa của nước ở nhiệt độ này là 34,1 mmHg, biết dung dịch có nhiệt độ đông đặc là -3,5oC, và AB2 tạo hỗn hợp eutectic với nước.

A. 30,4 mm Hg

B. 32,1 mmHg

C. 31,3 mm Hg

D. Không đủ dự kiện để tính

Câu 5: Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

A. CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3

B. CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3

C. CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3

D. CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+

Câu 6: Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H2S ẩm:

A. P2O5

B. Na2O

C. CaO

D. H2SO4 đậm đặc