Câu hỏi: Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

A. CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3

B. CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3

C. CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3

D. CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+

Câu 1: Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H+ bằng nồng độ của nó)

A. 11

B. 3

C. 12

D. 2

Câu 2: Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 và CuI bằng nhau (T = 1 ×10-11,96). So sánh nồng độ các ion:

A. [Ag+] > [\(CrO_4^{2 - }\) ] > [Cu+] = [I-]

B. [Ag+] = [\(CrO_4^{2 - }\) ] > [Cu+] = [I-]

C. [Ag+] > [\(CrO_4^{2 - }\) ] = [Cu+] = [I-]

D. [Ag+] > [\(CrO_4^{2 - }\) ] < [Cu+]= [I-]

Câu 3: Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

A. 32,42%

B. 36,24%

C. 48,87%

D. 31,25%

Câu 4: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 7,91

C. 7,06

D. 8,07

Câu 5: Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

A. Dung dịch BaCl2

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch Na2CO3

D. H2O

Câu 6: Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.

A. 1, 3 4 đúng

B. 2, 3 đúng

C. 2, 4 đúng

D. 1, 4 đúng