Câu hỏi: Chọn câu đúng: Theo thuyết MO:

A. 1, 2, 4, 5

B. 2, 3, 4, 5

C. 2, 3, 5

D. 2, 5

Câu 1: Chọn phát hiểu đúng: Các phân tử chất lỏng có đặc điểm: 1) Có tính đẳng hướng. 2) Hình dạng không nhất định. 3) Có cấu trúc tương tự chất rắn vô định hình.

A. 1 đúng.

B. 2 đúng.

C. 3 đúng.

D. 1, 2, 3 đúng.

Câu 2: Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

A. NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3.

B. CO2 > SO2 > NO2.

C. CH4 > NH3 > NF3.

D. C2H6>C2H4>C2H2(góc CĈH).

Câu 3: Cho 9F, 11Na, 17Cl, 35Br, 53I. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ bị phân cực của ion âm: 1) NaF ; 2) NaCl ; 3) NaBr ; 4) NaI.

A. NaI < NaBr < NaCl < NaF

B. NaCl < NaF < NaI < NaBr

C. NaF < NaCl < NaBr < NaI

D. Cả bốn hợp chất tương đương

Câu 4: Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

A. Dẫn nhiệt kém.

B. Nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Phân ly thành ion khi tan trong nước.

D. Dẫn điện ở trạng thái tinh thể.

Câu 5: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái sang phải): CH3–CH═CH–C≡CH.

A. sp3, sp, sp, sp2, sp3.

B. sp, sp2, sp3, sp, sp2.

C. sp2, sp3, sp2, sp2, sp3.

D. sp3, sp2, sp2, sp, sp.

Câu 6: Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

A. \({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}\)

B. \({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}\)

C. \({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_y}}}} \right)^2}\)

D. \({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^1}{\left( {\sigma _{2{p_x}}^ \bullet } \right)^1}\)