Câu hỏi: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO3 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

A. 2,238 atm

B. 0,2238 atm

C. 1,119 atm

D. 0,1119 atm

Câu 1: Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp \(HPO_4^{2 - }/PO_4^{3 - }\) trong dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10-10.

A. 1

B. 2

C. 1, 2, 3

D. 3

Câu 2: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 6,39

C. 6,69

D. 6,93

Câu 3: Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do: (1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ. (2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó. (3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó. (4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

A. 3 và 4

B. 2, 3 và 4

C. 1, 2, 3 và 4

D. 1

Câu 4: Chọn câu sai trong các ý sau đây:

A. Thuyết Bronsted-Lowry không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết.

B. Cặp acid/base liên hợp có Ka.Kb = Ks (Ks: hằng số tự proton hóa của dung môi).

C. Theo thuyết Bronsted-Lowry, base không thể là cation.

D. Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số acid càng lớn thì acid càng mạnh.

Câu 5: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 7,91

C. 7,06

D. 8,07

Câu 6: Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

A. H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < NaHCO3

B. NaHCO3 < H3PO4 < HClO4 = H2SO4

C. H2SO4 = HClO4 < H3PO4 < NaHCO3

D. H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < NaHCO3