Câu hỏi: Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính: (1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4. (2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl. (3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN.

A. Acid: OH-, SCN-, H2O, base: Al(OH)3, Fe3+, [Co(SCN)4]2-

B. Acid: Al(OH)3, Fe3+, [Co(SCN)4]2-, base: OH-, SCN-, H2O

C. Acid: Al(OH)3, H2O, [Co(SCN)4]2-, base: Fe3+, SCN-, H2O

D. Acid: Fe3+, OH-, [Co(SCN)4]2-, base: Al(OH)3, H2O, SCN-

Câu 1: Chọn phương án đúng: Số lượng ion H+ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

A. 6,023×1010

B. 6,023×1022

C. 6,023×1023

D. 6,023×1013

Câu 2: Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch  boric acid 0,1 M cho pKa1, pKa2 và pKa3 lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

A. 5.00

B. 5,12

C. 5,08

D. 6,77

Câu 3: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO3 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

A. 2,238 atm

B. 0,2238 atm

C. 1,119 atm

D. 0,1119 atm

Câu 4: Chọn một câu sai:

A. Nồng độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn hoạt độ của nó.

B. Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.

C. Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.

D. Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

A. H3PO4 <H+ < PO43- < HPO42- < H2PO4-

B. H3PO4 <H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43-

C. PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+< H3PO4

D. H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43-< H3PO4

Câu 6: Cho các phản ứng giữa các chất: K2Cr2O7 và H2S, FeCl3 và KSCN, Cr(NO3)3 và Cr. Chất nào đóng vai trò là acid:

A. H2S, KSCN, Cr(NO3)3

B. H2S, FeCl3, Cr(NO3)3

C. K2Cr2O7, KSCN, Cr

D. K2Cr2O7, FeCl3, Cr(NO3)3