Câu hỏi: Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

A. 105

B. 137

C. 119

D. 147

Câu 1: Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s. (2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s. (3) Xác suất gặp electron của AO 3dxy lớn nhất trên trục x và trục y. (4) Năng lượng của electron trên AO 2pz lớn hơn năng lượng electron trên AO 2px.

A. 1, 2

B. 3, 4

C. 2, 3

D. 1

Câu 2: Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s23d3. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

A. 2, 3, 4

B. 2, 4

C. 1, 2, 3

D. 1, 3

Câu 3: Chọn một phát biểu sai trong các câu sau:

A. Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại.

B. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

C. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

D. Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p.

Câu 4: Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

A. Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

B. Năng lượng các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần.

C. Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.

D. Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Nguyên tố X ở chu kỳ IV, phân nhóm VIIB. Nguyên tố X có:

A. Z = 25, là phi kim loại

B. Z = 24, là kim loại

C. Z = 25, là kim loại

D. Z = 26, là phi kim loại

Câu 6: Chọn phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H2O, H2S, H2Se, H2Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

A. Tăng dần từ H2O đến H2Te.

B. Chúng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau vì có cấu trúc phân tử tương tự nhau.

C. Không so sánh được vì độ phân cực của chúng khác nhau.

D. Nhiệt độ sôi của H2O > H2S < H2Se < H2Te (nhiệt độ sôi của H2S thấp nhất).