Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO4 là:

A. H: +1 ; O: –2 ; Br: +6

B. H: +1 ; O: –1 ; Br: +6

C. H: +1 ; O: –2 ; Br: +7

D. H: +1 ; O: –1 ; Br: +7

Câu 1: Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol mỗi chất C6H12O6, C12H22O11 và C3H5(OH)3 trong 1000 gam nước. Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:

A. Tăng dần

B. Bằng nhau

C. Giảm dần

D. Không so sánh được

Câu 2: Chọn phương án đúng: Xét những nguyên tử có điện tích hạt nhân Z £ 10 ở trạng thái cơ bản. Các nguyên tử nghịch từ có điện tích hạt nhân bằng:

A. 2, 4, 10

B. 3, 5, 9

C. 4, 7, 10

D. 4, 6, 8

Câu 3: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:

A. 8 và 4

B. 2 và 1

C. 6 và 3

D. 4 và 2

Câu 4: Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

A. Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+

B. Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

C. Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+

D. Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+

Câu 5: Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất:

A. NH3

B. CCl4

C. CS2

D. NF3

Câu 6: Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG1 ; (2) 2E + 2F = C + D; DG2. Thiết lập được công thức tính DG3 của phản ứng: A + B = E + F.

A. DG3 =  DG1 - DG2

B. DG3 =  DG2 + DG1

C. DG­3 =  DG1 – ½  DG2

D. DG3 =  -DG1 – ½ DG2