Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Nguyên tố X ở chu kỳ IV, phân nhóm VIIB. Nguyên tố X có:

A. Z = 25, là phi kim loại

B. Z = 24, là kim loại

C. Z = 25, là kim loại

D. Z = 26, là phi kim loại

Câu 1: Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

A. 105

B. 137

C. 119

D. 147

Câu 2: Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s22p6.

A. X là chất rắn ở điều kiện thường.

B. Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2.

C. X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA.

D. X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.

Câu 3: Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH3─CH═CH─C≡C─CHO.

A. sp3, sp2, sp2, sp, sp, sp2.

B. sp3, sp2, sp, sp2, sp3,sp2.

C. sp3, sp2, sp2, sp, sp, sp.

D. sp, sp2, sp3, sp, sp, sp2.

Câu 4: Chọn một phát biểu sai trong các câu sau:

A. Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại.

B. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

C. Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ.

D. Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Xác định các nguyên tố có công thức electron hóa trị dưới đây là kim loại (KL), phi kim loại (PK) hay lưỡng tính (LT). Cho biết mức oxy hóa dương cao nhất và mức oxy hóa âm thấp nhất (nếu có) của chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu): (A) 3d54s1 ; (B) 5s25p5.

A. (A): KL; +6; -2 ; (B): PK; +5; -3

B. (A): KL; +6 ; (B): PK; +7; -1

C. (A): KL; +1 ; (B): KL; +7 ; -1

D. (A): PK; +5; -1 ; (B): LT; +5; -3

Câu 6: So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau: (1) NH3 ; (2) NF3 ; (3) NI3 ; (4) CO2.

A. 4 < 1 < 3 < 2

B. 3 < 1 < 2 < 4

C. 2 < 3 < 1 < 4

D. Không so sánh được