Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, ở catod tạo thành:

A. NaOCl và khí Cl2

B. NaOH và khí H2

C. NaOCl và khí H2

D. NaOH và khí Cl2

Câu 1: Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

A. \({r_S} > r_S^{2 - } > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }\)

B. \(r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }\)

C. \(r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{6 + } > r_S^{4 + }\)

D. \(r_S^{6 + } > r_S^{4 + } > {r_S} > r_S^{2 - }\)

Câu 2: Chọn một phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt sẽ là:

A. n = 5; ℓ = 1; 7

B. n = 5; ℓ = 2; 10

C. n = 5; ℓ = 4; 18

D. n = 5; ℓ = 3; 14

Câu 3: Chọn phương án đúng: Trong hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Có thể cho đi hoặc nhận vào từng electron một cho đến khi đạt cấu hình khí trơ. (3) Từ chu kỳ 4 trở đi đã xuất hiện các nguyên tố f.

A. Chỉ 1,2 đúng

B. Chỉ 2,3 đúng

C. Chỉ 1 đúng

D. Tất cả cùng đúng

Câu 4: Chọn phương án đúng: Trong cùng chu kỳ, bán kính ion của các nguyên tố phân nhóm VIA lớn hơn bán kính ion đẳng electron của các nguyên tố phân nhóm VIIA, do các nguyên tố phân nhóm VIA có:

A. Độ âm điện nhỏ hơn.

B. Ái lực electron nhỏ hơn.

C. Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn.

D. Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn.

Câu 5: Chọn phương án đúng: Electron cuối của nguyên tử A có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): n = 3, ℓ = 2, mℓ = +1, ms = +½. Xác định số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn và công thức electron nguyên tử của A ở trạng thái cơ bản:

A. Z = 21, A: 1s22s22p63s23p63d3

B. Z = 25, A: 1s22s22p63s23p64s23d5

C. Z = 24, A: 1s22s22p63s23p64s13d5

D. Z = 22, A: 1s22s22p63s23p64s23d2

Câu 6: Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử 6O, 7F, 14Si, 16S có bán kính R tăng dần theo dãy:

A. RS < RSi < RF < RO

B. RF < RO < RS < RSi

C. RO < RF < RSi < RS

D. RSi < RS < RO < RF