Câu hỏi: Chọn đáp án đúng: Phản ứng thuận nghịch A2 (k) + B2 (k) ⇄ 2AB (k). Có hệ số nhiệt độ g của phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là 2 và 3. Hỏi khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nào và từ đó suy ra dấu của DH° của phản ứng thuận.

A. Nghịch, DH° > 0

B. Thuận, DH° < 0

C. Thuận, DH° > 0

D. Nghịch, DH° < 0

Câu 1: Tính nồng độ mol của KMnO4 trong phản ứng với acid citric trong môi trường H+, biết \({C_{NKMn{O_4}}} = 0.1N\) . 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O.

A. 0,1M

B. 0,02M

C. 0,025M

D. Không xác định được

Câu 2: Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N2O(k) ® 2N2(k) + O2(k), với v = k[N2O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N2O ® N2 + O. Bước 2: N2O + O ® N2 + O2. Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với các dữ liệu trên:

A. Phản ứng phân hủy dinitơ oxit có bậc động học bằng 2

B. Oxi nguyên tử là xúc tác của phản ứng

C. Bước 2 là bước quyết định tốc độ phản ứng

D. Bước 1 có phân tử số là đơn phân tử

Câu 3: Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

A. 0,0125 lit

B. 0,125 lit

C. 0,875 lit

D. 12,5 lit

Câu 4: Chọn phát biểu đúng: (1) Nồng độ dung dịch đồng nhất trong toàn bộ dung dịch được giải thích bằng sự khuyếch tán các tiểu phân chất tan vào trong dung môi. (2) Bản chất của lực tương tác giữa các tiểu phân chất tan và dung môi là các tương tác vật lý. (3) Trong quá trình tạo thành dung dịch, các quá trình vật lý bao gồm sự phá vỡ mạng tinh thể, sự khuyếch tan chất tan vào dung môi được gọi chung là sự chuyển pha. (4) Sự tương tác giữa dung môi và các tiểu phân chất tan là yếu tố quan trọng hàng đầu quyết định sự tạo thành dung dịch.

A. 1, 4 đúng

B. 2, 3 đúng

C. 1, 3, 4 đúng

D. Tất cả đều đúng

Câu 5: Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

A. Entropi hoạt hóa càng lớn.

B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng càng lớn.

C. Số va chạm có hiệu quả giữa các tiểu phân càng lớn.

D. Nhiệt độ càng cao.

Câu 6: Chọn phương án đúng: Phản ứng N2(k) + O2(k) ® 2NO(k) tỏa nhiệt. Tốc độ của phản ứng này sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau: (1) Dùng xúc tác ; (2) Nén hệ; (3) Tăng nhiệt độ ; (4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

A. 1, 3, 4

B. 2, 3, 4

C. 1, 2, 3

D. 1, 2