Câu hỏi: Cho phản ứng: 2Fe2O3(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO2(k). Có ∆Ho = + 467,9 kJ và ∆So = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆Ho và ∆So không thay đổi theo nhiệt độ).

A. t > 835oC

B. t > 742oC

C. t > 618oC

D. t > 562oC

Câu 1: Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H2(\({p_{{H_2}}}\) = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

A. Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ của dung dịch HCl giảm

B. Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1)

C. Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2)

D. Điện cực (2) là catod

Câu 2: Chọn phương án đúng: Biết \(\varphi _{{I_2}/2{I^ - }}^0\) = + 0,54 V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 2Fe2+(dd) + I2(r) ® 2Fe3+(dd) + 2I-(dd)

B. 2Fe3+(dd) + I2(r) ® 2Fe2+(dd) + 2I-(dd)

C. 2Fe3+(dd) + 2I-(dd) ® 2Fe2+(dd) + I2(r)

D. Fe2+(dd) + I-(dd) ® Fe3+(dd) + ½I2(r)

Câu 3: Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.

A. 3, 4, 7

B. 2, 4, 6

C. 1, 2, 6

D. 5, 7

Câu 4: Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H2O(ℓ) ở 25oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

A. – 202,4 kJ/mol

B. – 193,5 kJ/mol

C. + 202,4 kJ/mol

D. + 193,5 kJ/mol

Câu 5: Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300oC có Kp = 11,5, ở 100oC có Kp = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

A. thu nhiệt

B. đẳng nhiệt

C. đoạn nhiệt

D. tỏa nhiệt

Câu 6: Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O2 và 80% N2 theo thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + ½ O2(k) = CO2(k) ; \(\Delta H_{298}^0 = -283kJ\) . Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất (J/molK) Cp(CO2,k) = 30 và Cp(N2,k) = 27,2.

A. 3547 K

B. 4100 K

C. 2555 K

D. 3651 K