Câu hỏi: Cho các ion sau: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+. Chọn nhận xét sai:

A. Bán kính ion tăng dần từ trái sang phải

B. Tất cả ion đều đẳng electron

C. Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải

D. Từ trái sang phải tính oxy hóa tăng dần, tính khử giảm dần

Câu 1: Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

A. 1, 3

B. 2, 4

C. 2, 3, 4

D. 1, 2, 3

Câu 2: Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

A. n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = +½

B. n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = +½

C. n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = -½

D. n = 4, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = -½

Câu 3: Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p64s23d104p3. Chọn câu sai:

A. Vị trí nguyên tử trong bảng HTTH là: chu kỳ 4, PN IIIA, ô số 33

B. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử có 3 e độc thân

C. Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là -3

D. Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim loại

Câu 4: Chọn câu sai: 1) Năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. 2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. 3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. 4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

A. 1, 2, 4

B. 2, 4

C. 1, 4

D. 1, 2, 3, 4

Câu 5: Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

A. Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s23d4

B. Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s03d6

C. Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s03d6

D. Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s13d5

Câu 6: Cho các nguyên tử: 13Al; 14Si; 19K; 20Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

A. RAl < RSi < RK < RCa

B. RSi < RAl < RK < RCa

C. RSi < RAl < RCa < RK

D. RAl < RSi < RCa < RK