Câu hỏi: Tính hằng số cân bằng KC ở 25oC của phản ứng sau: CuCl (r) + I- (dd) ⇄ CuI (r) + Cl- (r). Biết tại nhiệt độ này: TCuCl = 1,9 ×10-7; TCuI = 5,1 ×10-12.

A. 2,7 ×10-5

B. 3,7 ×104

C. 9,7 ×10-19

D. 4,4 ×1017

Câu 1: Hãy cho biết dạng \(\delta - Mn\) (tinh thể) và dạng \(\beta - Mn\) (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25oC. Biết phản ứng: \(\delta - Mn\) (tinh thể) ® \(\beta - Mn\) (tinh thể), có ∆Ho298 = 1,55 ×103 J/mol và ∆So298 = 0,545 J/mol.

A. \(\beta - Mn\)  (tinh thể)

B. Không đủ dữ kiện để so sánh

C. Cả 2 dạng bền như nhau

D. \(\delta - Mn\)  (tinh thể)

Câu 2: Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

A. 2, 3

B. 1, 2, 3

C. Tất cả đều đúng

D. 3, 4

Câu 3: Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25oC. HAsO2(dd) + I2(r) + 2H2O(ℓ) ⇄ H3AsO4(dd) + 2I- (dd) + 2H+ (dd). Cho biết, ở 25oC: \varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0 = + 0,559V ; \varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0 = + 0,5355V. Nồng độ các chất: [H3AsO4]=[I-]=[HAsO2] = 1M

A. pH > 0,4

B. pH > 3,0

C. pH > 1,0

D. pH > 2,0

Câu 4: Chọn phương án đúng: Biết tích số tan ở 25oC của Al(OH)3 là 1×10-32. Dung dịch AlCl3 0,1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch:

A. < 3,7

B. 3,7

C. > 3,7

D. > 10,3

Câu 5: So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH3COOH (1), C6H12O6 (2), NaCl (3), CaCl2 (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl2 điện ly hoàn toàn).

A. p4 < p3 < p1 < p2

B. p4 < p3 < p2 < p1

C. p2 < p1 < p3 < p4

D. p1 < p2 < p3 < p4

Câu 6: Chọn phương án đúng và đầy đủ: Cho pin điện hóa: \(\left( 1 \right)Cr\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}1M} \right|\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}0.02M} \right|Cr\left( 2 \right)\) . (1) Điện cực (1) gọi là cathode, có xuất hiện kết tủa Crom. (2) Điện cực (2) gọi là anod, điện cực Crom bị tan ra. (3) Suất điện động của pin là E = 0,0334V. (4) Trong quá trình pin hoạt động, nồng độ Cr3+(dd) ở điện cực (1) giảm dần và ở điện cực (2) tăng dần. Khi nồng độ Cr3+(dd) ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

A. 1, 2, 3, 4

B. 1, 2

C. 3, 4

D. 1, 2, 4