Câu hỏi: Tính ∆Go298 của phản ứng sau: CO (k) + H2O (k) = CO2 (k) + H2 (k)

A. – 37,8 kJ

B. – 28,7 kJ

C. – 57,4 kJ

D. – 43,6 kJ

Câu 1: Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25oC: 3 Au+ (dd) ⇄ Au3+ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25oC: \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V\) ; \(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V\) ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

A. 4,5 ×109

B. 2,5 ×109

C. 1,41 ×1010

D. 3,1 ×1012

Câu 2: Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

A. Phản ứng 3

B. Phản ứng 1

C. Phản ứng 4

D. Phản ứng 2

Câu 3: Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.

A. 3, 4, 7

B. 2, 4, 6

C. 1, 2, 6

D. 5, 7

Câu 4: Tính ∆Go298 của phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = 2H2O (ℓ) + CO2 (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4(k), H2O(ℓ) và CO2(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

A. - 817,7 kJ/mol

B. + 580,7 kJ/mol

C. + 817,7 kJ/mol

D. - 580,7 kJ/mol

Câu 5: Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

A. 2,47 mol/l

B. 1,34 mol/l

C. 0,295 mol/l

D. 0,456 mol/l

Câu 6: Hãy chọn ra phương án đúng:

A. Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì khi bổ sung lượng các chất phản ứng vào sẽ không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

B. Nếu ta cho vào hệ phản ứng một chất xúc tác thì cân bằng của hệ sẽ bị thay đổi.

C. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt.

D. Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí.