Câu hỏi: Tính công dãn nở khi cho 10mol CH3CHOHCH3 vào bình chân không, phân ly ở 177oC theo phản ứng sau: CH3CHOHCH3 (k) ⇄ CH3COCH3 (k) + H2 (k). Cho biết R = 8,314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng.

A. 3,741 J

B. 37,41 J

C. 1,47 J

D. 14,72 J

Câu 1: Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 +KI + 6KOH = 6KCl + KIO3 + 3H2O. KOH đóng vai trò:

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Chất tạo môi trường

D. Chất tự oxi hóa, tự khử

Câu 2: Chọn phương án đúng: Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DTđ:

A. \(\Delta {T_d} = {k_d}A\)

B. \(\Delta {T_d} = \frac{{{k_d}A}}{M}\)

C. \(\Delta {T_d} = \frac{{{k_d}A}}{{5M}}\)

D. \(\Delta {T_d} = \frac{{5{k_d}A}}{M}\)

Câu 3: Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng \(Hg_n^{n + }\) với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như sau ở 25oC. Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt. 1 lít dung dịch A chứa 0,263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2,630g Hg(I) nitrat. Sức điện động đo được là 0,0289 V. Hãy xác định giá trị của n.

A. n = 3

B. n = 4

C. n = 1

D. n = 2

Câu 4: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:

A. 2 và 1

B. 6 và 3

C. 8 và 4

D. 4 và 2

Câu 5: Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của AsH3 (k), NH3(k), PH3 (k) và C2H4 (k) lần lượt bằng: 66,44 ; -46,11; 5,4 ; 52,26 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

A. C2H4

B. PH3

C. AsH3

D. NH3

Câu 6: Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O. Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là:

A. 6, 3

B. 5, 3

C. 3, 5

D. 3, 6