Câu hỏi: Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

A. 114,3°C

B. 162,5°C

C. 211,6°C

D. 118,6°C

Câu 1: Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i. 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

A. 1, 3, 4

B. 2, 4

C. 1, 2, 3

D. 1, 2, 3, 4

Câu 2: Người ta thu khí H2 thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H2 trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

A. Lượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn

B. Lượng khí H2 trong ống (1) úp trên nước lớn hơn

C. Lượng khí H2 trong  cả 2 ống bằng nhau

D. Không đủ dữ liệu để so sánh

Câu 3: Ở áp suất 0,06887 atm và 0°C, 11g khí thực CO2 sẽ chiếm thể tích là bao nhiêu? (Cho các hằng số khí thực của CO2 là: a (atm.ℓ2/mol) = 3,592 và b (lit/mol) = 0,0426)

A. 560 ml

B. 600 ml

C. 667 ml

D. 824 ml

Câu 4: Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim loại, biết rằng 8,34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0,680 lít khí oxi (ở đktc).

A. 65,4 g/mol. Zn

B. 56 g/mol. Fe

C. 137,4g/mol. Ba

D. 24,4 g/mol. Mg

Câu 5: Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

A. 77 g/mol

B. 78 g/mol

C. 79 g/mol

D. 80 g/mol

Câu 6: Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

A. Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

B. Br = 80g; O = 16g; N = 14g

C. Br = 40g; O = 8g; N = 4,67g

D. Br = 80g; O = 16g; N = 4,67g