Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Số lượng ion H+ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

A. 6,023×1010

B. 6,023×1022

C. 6,023×1023

D. 6,023×1013

Câu 1: Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

A. 6,09

B. 6,39

C. 6,69

D. 6,93

Câu 2: Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

A. Dung dịch BaCl2

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch Na2CO3

D. H2O

Câu 3: Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)­2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2×10-4M. Tính tích [Ca2+]× [F-]2. CaF2 có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF2 là T = 1×10-10,4.

A. 1×10-11,34, không có kết tủa

B. 1×10-10,74 , không có kết tủa

C. 1×10-9,84 , có kết tủa

D. 1×10-80, không có kết tủa

Câu 4: Cho các chất CH­3COOH, H2SO4, HClO4, Al3+. Theo thuyết acid base của Bronsted, các cặp acid-base liên hợp là:

A. CH3COOH2+/CH3COOH; H2SO4/HSO4-; H2ClO4+/HClO4; [Al(H2O)3]3+/[Al(H2O)2OH]2+.

B. CH3COOH/CH3COO-; H3SO4+/H2 SO4; HClO4/ClO4-; [Al(H2O)3]3+/[Al(H2O)2OH]2+.

C. CH3COOH2+/CH3COOH; H2SO4/HSO4-; H2ClO4+/HClO4; [Al(H2O)6]3+/[Al(H2O)5OH]2+.

D. CH3COOH/CH3COO-; H3SO4+/H2SO4; HClO4/ClO4-; [Al(H2O)6]3+/[Al(H2O)5OH]2+.

Câu 5: Chọn một câu sai:

A. Nồng độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn hoạt độ của nó.

B. Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.

C. Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.

D. Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion.

Câu 6: Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H2O, HCl và NH3:

A. H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3

B. H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-

C. H3O+/H2O và H2O/OH-, H2Cl+/HCl và HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-

D. H3O+/H2O và H2O/OH-, H2Cl+/HCl, NH3/NH2-