Câu hỏi: Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận  trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0.

A. 1, 4

B. 1, 2, 4

C. 2, 3

D. 3, 4

Câu 1: Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử:

A. Hai electron trong cùng một ô lượng tử được biểu thị bằng hàm sóng (hàm orbital nguyên tử) khác nhau vì có số lượng tử từ spin khác nhau.

B. Trong một nguyên tử có thể có nhiều electron có năng lượng bằng nhau.

C. Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho năng lượng của nguyên tử là nhỏ nhất.

D. Trong nguyên tử nhiều electron, năng lượng của ocbitan không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, mà còn phụ thuộc vào số lượng tử phụ ℓ.

Câu 2: Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử K và M:

A. lớp K: 8e, n = 2; lớp M: 32e, n = 4

B. lớp K: 2e, n = 1; lớp M: 32e, n = 4

C. lớp K: 2e, n = 2; lớp M: 18e, n = 3

D. lớp K: 2e, n = 1; lớp M: 18e, n = 3

Câu 3: Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xảy ra mãnh liệt nhất trong dung dịch:

A. Chỉ có acid sunfuric tinh khiết.

B. Có mặt ion Mg2+.

C. Có mặt ion Al3+.

D. Có mặt ion Ag+.

Câu 4: Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):

A. n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2

B. n = 3, ℓ = 2, mℓ = –2, ms = +1/2

C. n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2

D. n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = –1/2

Câu 5: Chọn phương án đúng: (1) I1 của các nguyên tố phân nhóm chính trong cùng 1 chu kỳ tăng dần từ trái sang phải. (2) Trong cùng một nguyên tố, có mối liên hệ sau: I3 = I1 + I2. (3) Từ trên xuống trong phân nhóm chính nhóm I có I1 giảm dần.

A. Chỉ 1, 2 đúng

B. Tất cả cùng đúng

C. Chỉ 2, 3 đúng

D. Chỉ 3 đúng

Câu 6: Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

A. \({r_S} > r_S^{2 - } > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }\)

B. \(r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{4 + } > r_S^{6 + }\)

C. \(r_S^{2 - } > {r_S} > r_S^{6 + } > r_S^{4 + }\)

D. \(r_S^{6 + } > r_S^{4 + } > {r_S} > r_S^{2 - }\)