Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

A. tăng 3 đơn vị

B. tăng 4 đơn vị

C. giảm 4 đơn vị

D. giảm 3 đơn vị

Câu 1: Chọn câu sai trong các ý sau đây:

A. Thuyết Bronsted-Lowry không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết.

B. Cặp acid/base liên hợp có Ka.Kb = Ks (Ks: hằng số tự proton hóa của dung môi).

C. Theo thuyết Bronsted-Lowry, base không thể là cation.

D. Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số acid càng lớn thì acid càng mạnh.

Câu 2: Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H2O, HCl và NH3:

A. H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3

B. H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-

C. H3O+/H2O và H2O/OH-, H2Cl+/HCl và HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-

D. H3O+/H2O và H2O/OH-, H2Cl+/HCl, NH3/NH2-

Câu 3: Chọn phương án đúng: Số lượng ion H+ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

A. 6,023×1010

B. 6,023×1022

C. 6,023×1023

D. 6,023×1013

Câu 4: Chọn một câu sai:

A. Nồng độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn hoạt độ của nó.

B. Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.

C. Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.

D. Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion.

Câu 5: Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính: (1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4. (2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl. (3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN.

A. Acid: OH-, SCN-, H2O, base: Al(OH)3, Fe3+, [Co(SCN)4]2-

B. Acid: Al(OH)3, Fe3+, [Co(SCN)4]2-, base: OH-, SCN-, H2O

C. Acid: Al(OH)3, H2O, [Co(SCN)4]2-, base: Fe3+, SCN-, H2O

D. Acid: Fe3+, OH-, [Co(SCN)4]2-, base: Al(OH)3, H2O, SCN-

Câu 6: Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) trong các chất sau: \(NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,C{H_3}COOH\) là:

A. \(CO_3^{2 - },HCO_3^ -\)

B. \(HCO_3^ - ,{H_2}O\)

C. \(NH_4^ + ,{H_2}O\)

D. \(HCO_3^ - ,{H_2}O,C{H_3}COOH\)