Câu hỏi: Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: 54Xe và 55Cs ; 20Ca và 19K ; 6C và 7N ; 56Ba và 52Te.

A. Cs, K, C, Te

B. Cs, Ca, N, Te

C. Xe, Ca, N, Te

D. Xe, Ca, N, Ba

Câu 1: Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: 3Li+; 11Na+; 19K+; 17Cl-; 35Br-; 53I-.

A. Li+ <Na+ < K+ < Cl- < Br- < I-.

B. Cl- < Br-< I- < Li+ < Na+< K+.

C. Li+ < K+ <Na+ < Cl- <Br- < I-.

D. Na+< Li+ < K+ <Cl- < Br- < I-.

Câu 2: Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

A. Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

B. Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.

C. Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.

D. Năng lượng các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần.

Câu 3: Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có những loại liên kết nào:

A. Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van der Waals

B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết ion

D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Câu 4: Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố cùng nhóm I: Li và Cs; Cu và Ag.

A. Li > Cs; Cu > Ag.

B. Li > Cs; Cu < Ag.

C. Li < Cs; Cu < Ag.

D. Li < Cs; Cu > Ag.

Câu 5: So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau: 1) NH3 ; 2) NF3 ; 3) NI3 ; 4) CO2.

A. 3 < 1 < 2 < 4

B. 4 < 1 < 3 < 2

C. 2 < 3 < 1 < 4

D. Không so sánh được

Câu 6: Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và 10Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất (theo thứ tự)

A. Be, Li

B. Ne, N

C. Li, C

D. Ne, Li