Câu hỏi: Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = DnRT chỉ đúng cho hệ khí lý tưởng. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ chỉ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích.

A. 1, 3

B. 1, 2

C. Không có câu đúng

D. Tất cả cùng đúng

Câu 1: Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

A. không phụ thuộc chất xúc tác

B. phụ thuộc năng lượng hoạt hóa của phản ứng

C. không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng

D. phụ thuộc nhiệt độ

Câu 2: Chọn phương án đúng: Hãy chỉ rõ chất nào trong các chất dưới đây có giá trị entropi tiêu chuẩn cao hơn: (1) 20Ca(r) và 12Mg(r) ; (2) H2O(k) và H2S(k) ; (3) PCl3(k) và PCl5(k) ; (4) Cl2(k) và F2(k) ; (5) Br2(l) và I2(r).

A. Ca, H2S, PCl5, Cl2, I­2

B. Mg, H2O, PCl3, F2, I­2

C. Mg, H2O, PCl3, F2, Br2

D. Ca, H2S, PCl5, Cl2, Br2

Câu 3: Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HA 0,1M ở 25oC có 10% HA bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HA ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

A. 1,0 .10-3

B. 1,1 .10-3

C. 1,1 .10-4

D. 1,0 .10-4

Câu 4: Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (DH0 ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , DH1 ; A ® D , DH2 ; D + C® E , DH3 ; E ® B , DH4.

A. DH0 = DH1 + DH2 + DH3­ + DH4

B. DH0 = DH3 + DH2 - DH1 + DH4

C. DH0 = -DH1 + DH2 - DH3­ + DH4

D. DH0 = -DH1 - DH2 + DH3­ + DH4

Câu 5: Hãy chọn câu sai:

A. Nồng độ của ion trong dung dịch thường lớn hơn hoạt độ của nó.

B. Chỉ áp dụng khái niệm hoạt độ cho dung dịch chất điện li mạnh.

C. Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.

D. Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất đó trong dung dịch.

Câu 6: Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

A. \(\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{l^ - },O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right) \end{array}\)

B. \(\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{l^ - },O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right) \end{array}\)

C. \(\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|\left| {2C{l^ - }} \right|\left. {C{l_2}} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{l^ - },O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right) \end{array}\)

D. \(\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Pt\left| {ClO_3^ - ,C{l^ - },O{H^ - }} \right|\left| {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left. {Mn{O_2}} \right|Pt\left( + \right) \end{array}\)