Câu hỏi:

Xét cân bằng:

$N_2 \left(k\right) + 3H_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{H}_3 \left(k\right)$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

$K=\frac{\left[N{H}_3\right]}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]}$

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

$2N{O}_2 \left(k\right) \rightleftharpoons N_2{O}_4$ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với $H_2$ ở nhiệt độ $T_1$ bằng 27,6 và ở nhiệt độ $T_2$ bằng 34,5. Biết $T_1 > T_2$.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với $H_2$ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Cho các cân bằng:

(1) $H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2HI \left(k\right)$

(2) $2NO \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{O}_2 \left(k\right)$

(3) $CO \left(k\right) + C{l}_2\left(k\right) \rightleftarrows COC{l}_2 \left(k\right)$

(4) $CaC{O}_3 \left(r\right) \rightleftarrows CaO \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right)$

(5) $3Fe \left(r\right) + 4H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows F{e}_3{O}_4 \left(r\right) + 4H_2 \left(k\right)$  

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho cân bằng hóa học:

$N_2 \left(k\right) + 3H_2 \rightleftharpoons 2N{H}_3 \left(k\right)$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không  bị chuyển dịch khi

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac $N_2 + 3H_2 \stackrel{xt, t°}{\rightleftarrows } 2N{H}_3$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[N_2\right] = 1 mol/l ; \left[H_2\right] = 1,2 mol/l$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của $\left[N{H}_3\right] = 0,2 mol/l$. Hiệu suất của phản ứng là

Phản ứng : $2S{O}_2 + O_2 \rightleftarrows 2S{O}_3 ∆H < 0$. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch theo chiều tương ứng là