Câu hỏi:

Cho cân bằng hóa học:

$N_2 \left(k\right) + 3H_2 \rightleftharpoons 2N{H}_3 \left(k\right)$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không  bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ

B. thay đổi nồng độ $N_2$

C. thay đổi nhiệt độ

D. thêm chất xúc tác Fe

Câu 1:

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ $O_2$

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ $S{O}_3$

Câu 2:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

$2N{O}_2 \left(k\right) \rightleftharpoons N_2{O}_4$ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với $H_2$ ở nhiệt độ $T_1$ bằng 27,6 và ở nhiệt độ $T_2$ bằng 34,5. Biết $T_1 > T_2$.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 3:

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3 \left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với $H_2$ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 4:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO \left(k\right) + H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \Delta H < 0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. A. (1), (4), (5)

B. (1), (2), (3)

C. C. (2), (3), (4)

D. D. (1), (2), (4)

Câu 5:

Xét cân bằng:

$N_2 \left(k\right) + 3H_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{H}_3 \left(k\right)$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

$K=\frac{\left[N{H}_3\right]}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]}$

A. $K=\frac{{\left[N{H}_3\right]}^2}{\left[N_2\right]{\left[H_2\right]}^3}$

Câu 6:

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac $N_2 + 3H_2 \stackrel{xt, t°}{\rightleftarrows } 2N{H}_3$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[N_2\right] = 1 mol/l ; \left[H_2\right] = 1,2 mol/l$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của $\left[N{H}_3\right] = 0,2 mol/l$. Hiệu suất của phản ứng là

A. A. 43%

B. B. 10%

C. C. 30%

D. D. 25%