Câu hỏi:

Cho các cân bằng:

(1) $H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2HI \left(k\right)$

(2) $2NO \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftarrows 2N{O}_2 \left(k\right)$

(3) $CO \left(k\right) + C{l}_2\left(k\right) \rightleftarrows COC{l}_2 \left(k\right)$

(4) $CaC{O}_3 \left(r\right) \rightleftarrows CaO \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right)$

(5) $3Fe \left(r\right) + 4H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows F{e}_3{O}_4 \left(r\right) + 4H_2 \left(k\right)$  

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3$ (k)

(2) $N_2 \left(k\right) + 3H_2 \rightleftharpoons 2N{H}_3$ (k)

(3) $C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \rightleftharpoons CO \left(k\right) + H_{2}O$ (k)

(4) $2HI \left(k\right) \rightleftharpoons H_2 \left(k\right) + I_2$ (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế $N{O}_2$ bằng cách cho Cu tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, đun nóng. $N{O}_2$ có thể chuyển thành $N_2{O}_4$ theo cân bằng :

$2N{O}_2 \rightleftarrows N_2{O}_4$

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và $N_2{O}_4$ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa $N{O}_2$ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

Người ta cho $N_2$ và $H_2$ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

$N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2N{H}_3$

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: $\left[N_2\right] = 2M ; \left[H_2\right] = 3M ; \left[N{H}_3\right] = 2M$. Nồng độ mol/l của $N_2$ và $H_2$ ban đầu lần lượt là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO \left(k\right) + H_{2}O \left(k\right) \rightleftarrows C{O}_2 \left(k\right) + H_2 \left(k\right) \Delta H < 0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac $N_2 + 3H_2 \stackrel{xt, t°}{\rightleftarrows } 2N{H}_3$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[N_2\right] = 1 mol/l ; \left[H_2\right] = 1,2 mol/l$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của $\left[N{H}_3\right] = 0,2 mol/l$. Hiệu suất của phản ứng là

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

$$\begin{gathered} 2N{O}_2 \left(k\right) \rightleftharpoons N_2{O}_4 \left(k\right) \\ (màu nâu đỏ) (không màu) \end{gathered}$$

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có