Câu hỏi:

Xét cân bằng: CO₂(k) + H₂(k) $\iff$ CO(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

Biện pháp nào sau đây không làm tăng lượng khí CO ở trạng thái cân bằng ?

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất ?

Phản ứng tổng hợp amoniac là: N₂(k) + 3H₂(k) $\iff$  2NH₃(k) ; ΔH < 0 Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(k) + O₂(k) $\iff$ 2SO₃(k) ; ∆H = -198 kJ

Các yếu tố sau làm cho giá trị của hằng số cân bằng K không thay đổi, trừ:

Cho biết sự biến đổi trạng thái vật lí ở nhiệt độ không đổi: CO₂(r) $\iff$ CO₂(k).

Nếu tăng áp suất của bình chứa thì lượng CO₂(k) trong cân bằng sẽ :

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(k) + I₂(r) $\iff$ 2HI(k) ;∆H < 0           (2) 2NO(k) + O₂(k) $\iff$ 2NO₂(k) ; ∆H < 0

(3) CO(k) + Cl₂(k) $\iff$ COCl₂(k) ; ∆H < 0       (4) CaCO₃(r) $\iff$ CaO(r) + CO₂(k) ;∆H < 0

Khi tăng nhiệt độ và áp suất, số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là

Xét phản ứng: 2SO₂(k) + O₂(k) $\iff$ 2SO₃ (k); ( ∆H < 0). Để thu được nhiều SO₃ ta cần: