Câu hỏi: Từ các cặp oxi hóa khử: Al3+/Al; Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; Ag+/Ag, trong đó nồng độ các muối bằng nhau, đều bằng 1 mol/lít, số pin điện hóa học có thể tạo được tối đa bằng bao nhiêu?
255 Lượt xem
30/08/2021
3.5 10 Đánh giá
A. 3
B. 5
C. 6
D. 7
Đăng Nhập
để xem đáp án
Câu hỏi khác cùng đề thi
Câu 1: Đem nung 14,52 gam một muối nitrat của một kim loại cho đến khối lượng không đổi, chất rắn còn lại là một oxit kim loại, có khối lượng giảm 9,72 gam so với muối nitrat. Kim loại trong muối nitrat trên là:
A. Cu
B. Zn
C. Ag
D. Fe
Xem đáp án
30/08/2021 1 Lượt xem
Câu 2: Cho 200 ml dung dịch NaOH pH = 14 vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,25M. Thu được 400 ml dung dịch A. Trị số pH của dung dịch A bằng bao nhiêu?
A. 13,6
B. 1,4
C. 13,2
D. 13,4
Xem đáp án
30/08/2021 3 Lượt xem
Câu 3: KMnO4 trong môi trường axit (như H2SO4) oxi hóa FeSO4 tạo Fe2(SO4)3, còn KMnO4 bị khử tạo muối Mn2+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 nồng độ C (mol/l) làm mất màu vừa đủ 12 ml dung dịch KMnO4 0,1M, trong môi trường axit H2SO4. Trị số của C là:
A. 0,6M
B. 0,5M
C. 0,7M
D. 0,4M
Xem đáp án
30/08/2021 3 Lượt xem
Câu 4: Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu quì tím hóa xanh. Đem trộn hai dung dịch thì thu được kết tủa. X, Y có thể là:
A. BaCl2, CuSO4
B. MgCl2; Na2CO3
C. Ca(NO3)2, K2CO3
D. Ba(NO3)2, NaAlO2
Xem đáp án
30/08/2021 2 Lượt xem
Câu 5: Sục 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Trị số của m là:
A. 16,275 gam
B. 21,7 gam
C. 54,25 gam
D. 37,975 gam
Xem đáp án
30/08/2021 3 Lượt xem
Câu 6: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3. Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại.
A. b ≥ 2a
B. b = 2a/3
C. a ≥ 2b
D. b > 3a
Xem đáp án
30/08/2021 2 Lượt xem

Câu hỏi trong đề: Bộ câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa phân tích - Phần 12
Thông tin thêm
- 21 Lượt thi
- 60 Phút
- 40 Câu hỏi
- Sinh viên
Cùng chủ đề Bộ câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa phân tích có đáp án
- 1.8K
- 98
- 40
-
12 người đang thi
- 1.3K
- 69
- 40
-
25 người đang thi
- 1.2K
- 53
- 40
-
14 người đang thi
- 1.3K
- 51
- 40
-
88 người đang thi
Chia sẻ:
Đăng Nhập để viết bình luận