Câu hỏi:

Trong các yếu tố sau

 (1) Nhiệt độ

 (2) Áp suất

 (3) Xúc tác

 (4) Nồng độ chất tan

 (5) Diện tích tiếp xúc

 (6) Bản chất chất điện li

 Yếu tố nào ảnh hưởng đến hằng số điện li ?

A. A. (1), (2), (6)

B. B. (1), (6)

C. (1), (4), (6)

D. D. tất cả yếu tố trên

Câu 1:

Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A. 4M

B. 1M

C. 2M

D. D. 0,5M

Câu 2:

Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 5

B. 6

C. 7

D. D. 8

Câu 3:

Độ điện li của dung dịch axit HCOOH 0,005M (biết trong dung dịch có [H⁺] = 0,001M) là

A. 0,50

B. 0,20

C. 0,10

D. D. 0,01

Câu 4:

Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO⁻ và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,056M, biết rằng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

A. [CH₃COOH] = 0,048 M ; [CH₃COO⁻] = 0,012 M ; [H⁺] = 0,012 M

B. [CH₃COOH] = 0,0112 M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

C. [CH₃COOH] = 0,056 M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

D. [CH₃COOH] = 0,0448M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

Câu 5:

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,015. Nồng độ ion H⁺ có trong dung dịch là

A. 3.10^-4 M.

B. 6.10^-4 M.

C. 1,5.10^-4 M.

D. 2.10^-4 M.

Câu 6:

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?  

A. 0,2 lít

B. 0,1 lít

C. 0,4 lít

D. D. 0,8 lít