Câu hỏi:

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A. A. 1,5M.

B. B. 2M.

C. 1M.

D. D. 1,75M.

Câu 1:

Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO⁻ và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,056M, biết rằng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

A. [CH₃COOH] = 0,048 M ; [CH₃COO⁻] = 0,012 M ; [H⁺] = 0,012 M

B. [CH₃COOH] = 0,0112 M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

C. [CH₃COOH] = 0,056 M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

D. [CH₃COOH] = 0,0448M ; [CH₃COO⁻] = 0,0112 M ; [H⁺] = 0,0112 M

Câu 2:

Trong các yếu tố sau

 (1) Nhiệt độ

 (2) Áp suất

 (3) Xúc tác

 (4) Nồng độ chất tan

 (5) Diện tích tiếp xúc

 (6) Bản chất chất điện li

 Yếu tố nào ảnh hưởng đến hằng số điện li ?

A. A. (1), (2), (6)

B. B. (1), (6)

C. (1), (4), (6)

D. D. tất cả yếu tố trên

Câu 3:

Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A. 4M

B. 1M

C. 2M

D. D. 0,5M

Câu 4:

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là

A. [H⁺] = [Cl⁻] = 0,0 1M

B. [H⁺] = [Cl⁻] = 1,0.10⁻⁴M

C. [H⁺] = [Cl⁻] = 1,0 M

D. [H⁺] = 0,01M ; [Cl⁻] = 1,0.10⁻⁴M

Câu 5:

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?  

A. 0,2 lít

B. 0,1 lít

C. 0,4 lít

D. D. 0,8 lít

Câu 6:

Độ điện li của dung dịch axit HCOOH 0,005M (biết trong dung dịch có [H⁺] = 0,001M) là

A. 0,50

B. 0,20

C. 0,10

D. D. 0,01